Questões de Espectroscopias de absorção e de emissão molecular (fluorescência)

Na fluorescência, a luz emitida tem comprimento de onda menor que o da luz absorvida.

A radiação ultravioleta tem fótons mais energéticos que a radiação infravermelha.

Pela lei de Beer-Lambert, a absorbância é diretamente proporcional à concentração da espécie absorvente.

A fosforescência cessa imediatamente quando a fonte de excitação é removida.

A espectroscopia no infravermelho permite identificar grupos funcionais pelas vibrações das ligações.

A energia de um fóton é inversamente proporcional ao seu comprimento de onda.

Pela lei de Beer-Lambert, a absorbância diminui quando se aumenta o caminho óptico percorrido pela luz na amostra.

O espectro de emissão de um gás atômico excitado é formado por linhas discretas, características de cada elemento.

Uma amostra com transmitância de 10% tem absorbância igual a 2.

Pós e reagentes fluorescentes, examinados sob fonte de luz forense, podem tornar visíveis impressões papilares latentes.

Na fluorescência, a emissão ocorre a partir de estado excitado tripleto, o que explica sua longa duração após cessar a excitação.

Na espectroscopia de absorção no UV-visível, a absorção de radiação decorre de transições eletrônicas.

A radiação infravermelha tem frequência maior que a da luz visível.

Pela lei de Beer-Lambert, dobrando-se a concentração do analito, mantidos caminho óptico e comprimento de onda, a absorbância dobra.

O deslocamento de Stokes é a diferença entre os comprimentos de onda de emissão e de absorção na fluorescência.

A fosforescência tem tempo de vida mais curto que a fluorescência.

O espectrofotômetro mede a luz transmitida pela amostra para calcular sua absorbância.

Em soluções diluídas, a intensidade de fluorescência é proporcional à concentração do fluoróforo.