Química · Concurso PF
Questões de Estequiometria — mol, massa molar, reagente limitante, pureza e rendimento
10 questões com gabarito comentado. Responda antes de revelar.
Revise antes: resumo completo de Estequiometria — mol, massa molar, reagente limitante, pureza e rendimentoEm 36 g de água (H₂O = 18 g/mol) há 2 mol de moléculas.
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Gabarito: Certo
Certo. n = 36/18.
Na reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, 4 mol de H₂ reagem completamente com 2 mol de O₂.
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Gabarito: Certo
Certo. Proporção 2 : 1.
O reagente em excesso determina a quantidade máxima de produto formada.
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Gabarito: Errado
Errado. Quem determina é o reagente limitante.
100 g de calcário com 80% de pureza contêm 80 g de CaCO₃ que efetivamente reagem.
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Gabarito: Certo
Certo.
Um mol de qualquer substância tem massa de 6,02 × 10²³ gramas.
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Gabarito: Errado
Errado. 6,02 × 10²³ é o número de entidades; a massa é a massa molar.
Em 2 mol de CO₂ há 4 mol de átomos de oxigênio.
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Gabarito: Certo
Certo. Cada molécula tem 2 átomos de O.
Na reação N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃, 1 mol de N₂ produz 1 mol de NH₃.
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Gabarito: Errado
Errado. Pela proporção 1 : 2, produz 2 mol de NH₃.
Reação que teoricamente formaria 40 g de produto, com rendimento de 75%, forma 30 g.
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Gabarito: Certo
Certo. 40 · 0,75 = 30 g.
A massa molar do CO₂ (C = 12, O = 16) é de 44 g/mol.
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Gabarito: Certo
Certo. 12 + 2 · 16 = 44.
Misturando 2 mol de H₂ com 2 mol de O₂ na reação 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, o H₂ é o reagente limitante.
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Gabarito: Certo
Certo. 2 mol de H₂ consomem só 1 mol de O₂; sobra 1 mol de O₂ em excesso.