Teoria atômico-molecular, modelos atômicos e radioatividade

Teoria atômico-molecular. Leis ponderais: Lavoisier (conservação das massas, sistema fechado), Proust (proporções definidas), Dalton (proporções múltiplas). Avogadro: volumes iguais de gases, nas mesmas condições, têm o mesmo número de moléculas. Mol = 6,02 × 10²³ entidades.

Modelos atômicos

• Dalton: esfera maciça e indivisível.
• Thomson: "pudim de passas" (descoberta do elétron, raios catódicos).
• Rutherford: núcleo pequeno, denso e positivo; eletrosfera com grande espaço vazio (folha de ouro e partículas alfa).
• Bohr: elétrons em níveis de energia quantizados; ao voltar a nível inferior, emitem luz de energia definida (espectro de linhas, teste de chama).
• Atual: orbitais (regiões de probabilidade), Schrödinger e Heisenberg.

Partículas e notação. Z (número atômico) = prótons; A (número de massa) = prótons + nêutrons. Isótopos: mesmo Z (¹H, ²H, ³H; ¹²C, ¹⁴C). Isóbaros: mesmo A. Isótonos: mesmo número de nêutrons. Íons: cátion perde elétrons; ânion ganha. Distribuição eletrônica pelo diagrama de Linus Pauling (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p…).

Radioatividade (item 4). Emissões de núcleos instáveis.

• Alfa (α): ⁴₂He; carga +2; pouco penetrante (barrada por papel), muito ionizante. Núcleo perde A − 4 e Z − 2.
• Beta (β⁻): elétron do núcleo; Z + 1, A igual; barrada por lâmina de alumínio.
• Gama (γ): onda eletromagnética, sem massa nem carga; muito penetrante (chumbo, concreto); não altera A nem Z.
• Meia-vida: tempo para metade dos núcleos decair; m = m₀/2ⁿ. Carbono-14 (≈ 5.730 anos) data material orgânico.
• Fissão: núcleo pesado (U-235) se divide → usinas nucleares, bomba atômica. Fusão: núcleos leves se unem → Sol, bomba de hidrogênio.

Pegadinha Cebraspe. "A emissão beta reduz o número atômico em uma unidade" → errado: β⁻ aumenta Z em 1 (um nêutron vira próton).