Misturas, soluções, concentração e propriedades coligativas

Soluções. Misturas homogêneas de soluto (disperso) em solvente (dispersante). Partículas < 1 nm (coloides: 1 a 1000 nm, como gelatina e leite; suspensões: maiores, sedimentam).

Solubilidade. Coeficiente de solubilidade = máximo de soluto dissolvido em certa quantidade de solvente, a dada temperatura.

• Insaturada (abaixo do máximo), saturada (no máximo; pode haver corpo de fundo), supersaturada (acima do máximo; instável, precipita com agitação).
• A maioria dos sólidos aumenta a solubilidade com a temperatura (dissolução endotérmica). Gases: solubilidade diminui com o aumento da temperatura e aumenta com a pressão (lei de Henry — refrigerante).

Concentração

• Comum: C = m₁/V (g/L).
• Molaridade: M = n₁/V (mol/L).
• Título: τ = m₁/m (fração em massa); em %: τ × 100. ppm = partes por milhão.
• Relação: C = M·MM = 1000·d·τ (d em g/mL).
• Diluição (acrescentar solvente): C₁V₁ = C₂V₂ (a quantidade de soluto não muda).
• Mistura de soluções do mesmo soluto: C_f·V_f = C₁V₁ + C₂V₂.

Propriedades coligativas — dependem do número de partículas de soluto não volátil, não da natureza dele:

• Tonoscopia: diminui a pressão de vapor.
• Ebulioscopia: aumenta o ponto de ebulição.
• Crioscopia: diminui o ponto de congelamento (sal no gelo das estradas, aditivo de radiador).
• Osmoscopia: pressão osmótica π = M·R·T·i.
• Fator de van't Hoff (i): solutos iônicos geram mais partículas (NaCl ≈ 2; CaCl₂ ≈ 3); moleculares (glicose, sacarose) i = 1.

Pegadinha Cebraspe. "Soluções de mesma molaridade de glicose e de NaCl têm o mesmo ponto de congelamento" → errado: o NaCl se dissocia (i ≈ 2) e abaixa mais o ponto de congelamento.